Přezdívka reakce je přiřazena jakémukoli pohybu nebo výsledku, který je výsledkem akce, to znamená, že jde o reakci, která nastane po stimulu, který je vytvořen provedenou akcí, z tohoto důvodu může být toto slovo použito obory; například v psychologické oblasti by to byl způsob, jakým subjekt jedná tváří v tvář specifickému podnětu: zatímco v chemické oblasti by to byl také proces, při kterém jsou modifikovány 2 nebo více látek za účelem vytvoření nových prvků.
Co je to reakce
Obsah
Je to akce přijatá v reakci jakékoli živé bytosti, když je před podnětem, který přijímá. Na umělecké úrovni lze toto slovo také použít: „Věřil, že jeho práce vyvolá na veřejnosti určitou reakci“, „Když jsem viděl ten film, mojí okamžitou odpovědí bylo plakat“, dalším příkladem toho by byl vtipný výklad, komici Snaží se, aby odpovědí jejich publika byl smích nebo smích generovaný jejich interpretací.
Neexistují lepší příklady pro slovo „reakce“ ve smyslu každodenního života, ve kterém každý čeká, až si představí různé reakce, které mají ostatní jednotlivci na prováděnou akci, na událost již vznikají různé situace, například: manželka, která připravuje oběd pro sebe a svého manžela, doufá, že pokud nebude zaneprázdněn nebo unavený, pomůže jí s jídlem, nepomůže jí a manželka se rozčílí; všechny tyto události se vyskytují v sériích, které pocházejí z akce provedené oběma protagonisty události.
Co je to chemická reakce
Chemická reakce je transformace, při které jedna nebo více různých látek pochází z jedné nebo více látek. Počáteční látky se nazývají reaktanty, zatímco ty, které se získávají, se nazývají jejich produkt.
Jsou nedílnou součástí technologie, kultury a samozřejmě i samotného života. Spalování paliv, tavení železa, výroba skla a keramiky, příprava piva a sýrů, to jsou některé z příkladů činností, které zahrnují tyto transformace, které jsou známé a využívány tisíce let. Kromě toho oplývají geologií Země, atmosférou a oceány a širokou škálou komplikovaných procesů, ke kterým dochází ve všech živých systémech.
Je třeba je odlišit od fyzických změn. Fyzické změny zahrnují změny stavu, jako je led, který se roztaví na vodu a voda, která se odpařuje jako pára.
Pokud dojde k fyzické změně, fyzikální vlastnosti látky se změní, ale její chemická identita zůstane stejná. Na vaší fyzické kondici nezáleží. Příkladem toho je voda (H2O), protože má každou molekulu složenou ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Pokud však voda, přeměněná na led, kapalinu nebo páru, narazí na (Na) sodík, atomy jsou redistribuovány, čímž vzniknou nové látky molekulární vodík (H 2) a hydroxid sodný (NaOH). Tím se říká, že došlo k chemické změně nebo reakci.
Druhy chemických reakcí
Organické
Organické reakce jsou typem chemické reakce, při které je zahrnuta alespoň jedna chemická sloučenina, která působí jako činidlo. Nejdůležitější jsou:
1. Substituční reakce: Vyskytuje se, když jsou částice nebo skupina částic patřících k molekule nahrazeny atomem nebo jejich skupinou z jiné molekuly.
2. Sčítací reakce: Nastává, když obrovská částice absorbuje menší. Snížení úrovně multiplicity odkazu.
3. Eliminační reakce: Vzniká, když je z většího atomu dosažen další menší. V tomto případě se zvyšuje multiplicita odkazu.
Anorganické
Jejich cílem je integrované studium vzniku, struktury, složení a chemických reakcí anorganických prvků a sloučenin, jako je kyselina sírová a uhličitan vápenatý, tj. Ty, které nemají vazby uhlík-vodík, protože patří do oblasti organické chemie.
Existuje několik typů chemických reakcí, které mohou nastat v závislosti na tom, co se stane při přechodu z reaktantů na produkty. Nejběžnější typy jsou následující:
1. Reakce rozkladu: Jedná se o reakci, při které ze sloučeniny pocházejí další látky, kterými mohou být sloučeniny nebo prvky. Příkladem tohoto případu je situace, kdy dochází k elektrolýze vody a k dělení vody na kyslík a vodík.
2. Syntetická reakce: K tomu dochází, když z několika čistých látek pochází další. Příkladem toho je kombinace kyslíku a kovu pro tvorbu oxidů, protože vede ke vzniku stabilních molekul a lze ji v některých případech použít k výrobě materiálů, které se používají v každodenním životě jedince..
3. Vytěsňovací nebo substituční reakce: U tohoto typu prvek jedné sloučeniny přechází na druhou kvůli své interakci. Z tohoto důvodu propíchnutý prvek vytváří přitažlivost pro druhou složku, musí mít větší pevnost než původní sloučenina.
4. Dvojitá substituční reakce: Vztahuje se k typu, ke kterému dochází, když dva reaktanty interagují s anionty nebo kationty a produkují dva nové produkty. Reakcím s dvojitým nahrazením se také říká reakce s dvojitým vytěsněním nebo s reakcí na metathezi.
Neutralizační reakce, srážení a tvorba plynu jsou typy reakcí dvojité náhrady.
5. Iontové reakce: K tomu dochází, když jsou iontové sloučeniny vystaveny rozpouštědlu.
6. Spalovací reakce: Je založena na exotermické reakci látky nebo směsi látek zvaných palivo s kyslíkem. Charakteristickým rysem je vznik plamene, což je žhavá plynná hmota, která vydává světlo a teplo, které je ve styku s hořlavou látkou.
7. Endotermická reakce: Je to reakce, při které dochází k čistému poklesu teploty, protože absorbuje teplo z prostředí a ukládá energii ve vytvořených vazbách. Dobrým příkladem je rozpouštění soli. Nemusí to být stolní sůl ani rozpouštědlo nemusí být voda.
8. Exotermické reakce: Jsou to reakce, při kterých se uvolňuje energie, buď ve formě plamene nebo tepla. Některé příklady tohoto typu reakce jsou:
- Oxidace kovů.
- Spalování organických sloučenin.
- Oxidace kovů.
V některých případech se k získání informací o tomto tématu používají nesprávné termíny, například „příklady tepelných reakcí“.
Načítání…Prvky chemické reakce
Obecně je ve většině procesů důležité tyto procesy urychlit, například při výrobě produktů, při hojení ran nebo chorob, při dozrávání plodů, při růstu rostlin atd. Existují však případy, ve kterých je jeho funkcí zajímavé oddálit tyto transformace, jako je tomu v případě koroze železa a jiných kovových materiálů, při rozkladu potravin, při zpoždění vypadávání vlasů a stáří atd.
Prvky, které ovlivňují rychlost reakce, jsou:
Povaha reakce
Povaha reagencií je dalším faktorem, který ovlivňuje rychlost; Například když je jeden z reaktantů pevný, má reakční rychlost tendenci se zvyšovat při jeho rozbití na několik kusů, což je vysvětleno proto, že se zvyšuje kontaktní plocha mezi pevnou látkou a ostatními reaktanty, a proto také počet kolizí.
Na druhou stranu, když jsou reaktanty v roztoku, jsou v molekulárním nebo iontovém stavu a existuje větší pravděpodobnost, že naváží přímý kontakt, zatímco v plynném stavu jsou molekuly dále od sebe, a proto je možnost kontaktu menší. a klesá ještě více, pokud je plyn volný
Koncentrace
Koncentrace je míra množství nebo počtu částic v daném objemu, lze ji zvýšit dvěma způsoby, a to buď zvýšením počtu částic v daném objemu, nebo zmenšením objemu, ve kterém se určitý počet nachází. částic.
Tlak
Vzhledem k tomu, že plyny lze stlačovat, ale pevné látky a kapaliny nikoli, může tlak ovlivnit reakční rychlost pouze v případě, že jsou reaktanty v plynném stavu.
Objednat
Pořadí reakce řídí, jak koncentrace (nebo tlak) reaktantu ovlivňuje rychlost reakce.
Teplota
Pokud se teplota zvýší, zvýší se kinetická energie ve středu částic, takže mnoho z nich bude mít dostatek energie na reakci, což povede k většímu počtu rázů za sekundu, a tedy ke zvýšení jejich rychlosti.
