Anorganická chemie je část koule chemické látky, který je zodpovědný za studium v konstrukci, názvosloví, kompozice a chemickými reakcemi, které jsou zapojeny anorganické sloučeniny, tj, sloučeniny v molekule vazeb jsou mezi uhlíky nebo vodíky, v případě, že takový typ spojení existuje, bude studován organickou chemií. Většinou sloučeniny, které jsou studovány anorganickou chemií, jsou soli, kyseliny, zásady a oxidy, u nichž uhlík není ohrožen, přičemž se dělí na kovové a nekovové oxidy; Anorganické sloučeniny mají menší rozmanitost a kvantitu než organické sloučeniny.
Podle jejich uspořádání a struktury lze anorganické sloučeniny klasifikovat jako binární a terciární. Ve skupině binárních sloučenin jsou: oxidy kovů, vznikají konjugací mezi kovem a kyslíkem, podle toho, že jsou pravidelně pozorovány v prostředí, jsou známy jako bazické oxidy; na druhé straně dalším prvkem patřícím do této skupiny jsou anhydridy, které se liší od bazických oxidů, protože jsou výsledkem konjugace kyslíku s nekovovým prvkem, tyto látky jsou také známé pod názvem oxidy kyselin.
Další binární sloučeninou by byl peroxid, to je kombinace dvou molekul kyslíku s kovem; Stejným způsobem patří do této skupiny hydridy, které jsou produktem kombinace vodíku a kovu, a podle své spalovací kapacity je lze rozdělit na těkavé a netěkavé; Jelikož posledním členem binárních sloučenin jsou soli, jedná se o produkty spojení mezi kovovými prvky, které jsou vysoce těkavé, a konjugace mezi kovovými a nekovovými prvky je také klasifikována jako sůl, avšak ty nejsou těkavé.
Na druhou stranu existují terciární sloučeniny, ve kterých je možné je zmínit, hydroxidy se vyrábějí pomocí konjugace hydroxidu a kovu, podobně jsou zmíněny oxokyseliny, což není nic jiného než spojení mezi vodíkem, sloučeninou nekovové a kyslík; Na druhou stranu, když je kov konjugován s nekovovou sloučeninou a kyslíkem, získá se oxisal, poslední člen terciárních sloučenin.
