Peroxid je polyatomový aniont s molekulárním vzorcem O22. Sloučeniny jsou obecně klasifikovány jako iontové nebo kovalentní nebo jako organické a anorganické. Skupina OO se nazývá skupina peroxo nebo skupina peroxidu.
Peroxid také označuje jakoukoli sloučeninu, která obsahuje peroxidový anion.
Peroxid vodíku, H2O2, je jednoduchá peroxidová sloučenina. Jsou známy i jiné anorganické peroxidy (kromě peroxidu vodíku). Ty jsou klasifikovány jako iontové peroxidy nebo jako kovalentní peroxidy. Iontové peroxidy obsahují jako své kationty ionty alkalických kovů nebo ionty alkalických zemin. Kovalentní peroxidy zahrnují peroxid vodíku a také peroxymonosulfuric (H2SO5).
Technicky jsou superoxidy, ozony, ozony peroxidové sloučeniny, ale mají tendenci být považovány za oddělené kvůli jejich zvláštním vlastnostem.
Peroxidy se přirozeně vyskytují v malém množství v rostlinách a zvířatech, ve vodě a v atmosféře. U lidí a jiných zvířat je peroxid vodíku vedlejším produktem biochemických reakcí. Chemická látka je krátkodobá, ale pro buňky je toxická díky své schopnosti oxidovat membránovou DNA, proteiny a lipidy. Díky této toxicitě je peroxid užitečný jako dezinfekční prostředek, který ničí bakterie a jiné patogeny. Téměř všechny eukaryotické buňky však záměrně tvoří peroxid v organelách nazývaných peroxisomy. Tyto peroxisomů se používají pro katabolismu mastných kyselin, D-aminokyselin a polyaminů a biosyntéze základních sloučenin pro plicní funkce a normálním mozku.
Enzym kataláza používá peroxid k oxidaci substrátů k neutralizaci toxinů v ledvinách a jaterních buňkách. Tímto způsobem jsou například lidé schopni metabolizovat ethanol na acetaldehyd.
Rostliny používají peroxid vodíku jako signalizační chemikálii, která indikuje obranu proti patogenům.
Některé peroxidy mohou odbarvit organické molekuly, a proto se přidávají do čisticích prostředků a barvení vlasů.
Peroxidy se široce používají k syntéze léků a dalších chemikálií.
Bombadier brouk ukládá hydrochinon a peroxid vodíku v břišních zásobnících. Když je brouk ohrožen, smíchá chemikálie dohromady, což vede k exotermické reakci, která umožňuje broukovi vystříknout vroucí páchnoucí kapalinu na hrozbu.
Většina lidí je obeznámena s roztokem peroxidu vodíku, což je zředěný roztok peroxidu vodíku ve vodě. Zatímco peroxid pro domácnost je bezpečná chemická látka, koncentrovaný peroxid je extrémně nebezpečný!
Peroxidy jsou silné oxidanty, schopné způsobit vážné chemické popáleniny. Peroxidové sloučeniny by měly být skladovány v neprůhledných nádobách na chladných místech bez vibrací. Teplo a světlo urychlují chemické reakce s peroxidy a je třeba se vyhnout.
