Atomový model je grafické znázornění, které umožňuje co nejlépe vysvětlit strukturu atomu. Jak je dobře známo, atomy jsou reprezentace, protože je nikdo neviděl; Jsou odvozeny z experimentů, které se vyvíjejí s technologií. Ve starověkém Řecku první filozofové věřili, že hmotu tvoří malé nezničitelné částice, které nazývají atomy . Bylo to jen; Avšak z filozofické doktríny, která nedosáhla univerzálního přijetí kvůli nedostatku experimentálních důkazů. K roku 1803 vytvořil Angličan John Dalton model, kde předpokládal, že veškerá hmota se skládá z atomů; kterou zastupoval jakosférické částice plné hmoty a proměnné velikosti, v závislosti na prvku, ke kterému patřily, ale nedělitelné, nezničitelné a proto věčné.
Přibližně o sto let později by se zjistilo, že atom není nedělitelný a že všechny atomy stejného prvku nemají stejnou hmotnost, a proto nejsou stejné. S objevem elektronů a katodových paprsků jsem rychle vedl k představivosti struktury pro atom.
První vytvořená hypotéza byla v roce 1904 JJ Thomson, za předpokladu, že atom byl tvořen hmotnou sférou, ale s kladným elektrickým nábojem, do kterého byly vloženy elektrony nezbytné k neutralizaci uvedeného náboje.
Později experimenty provedené fyzikem Ernestem Rutherfordem ho přivedly k závěru, že kladný náboj atomu a většina jeho hmoty jsou soustředěny v malé centrální oblasti zvané jádro . V jeho modelu se záporně nabité elektrony točily kolem jádra jako planety kolem Slunce.
V roce 1913 dánský fyzik Niels Bohr, podporovaný kvantovou teorií Maxe Plancka, zjistil, že elektrony v atomu mohou mít pouze určité energetické úrovně. Navrhl, že energie elektronu souvisí se vzdáleností od jeho oběžné dráhy k jádru. Proto elektrony pouze obešla jádro v určitých vzdálenostech, v „kvantovaných drahách“, což odpovídá povolené energie.
Později Arnold Sommerfield modifikoval Bohrovu teorii tak, že elektrony se mohly otáčet na eliptických drahách. Když se elektron blížil k jádru, musel se pohybovat rychleji, aby nebyl zachycen. Když to uděláme podle prací Einsteina, jeho hmotnost by se zvýšila úpravou jeho trajektorie.
Počínaje rokem 1926, ve světle prací Heisenberga, De Broglieho, Schrödingera, Borna a Diraca, elektrony již nebyly koncipovány jako částice rotující na oběžné dráze. Koncept oběžnou dráhu byl nahrazen orbitální, což je matematická funkce, která umožňuje, abychom věděli, informace o malé oblasti prostoru kolem jádra, kde elektron je s největší pravděpodobností nalézt. Tyto oblasti se mohou lišit velikostí, tvarem, speciální orientací a energií.
