Metan je uhlovodík, který patří k nejjednodušší skupině alkanů, jeho chemický vzorec je CH4. Každý z atomů vodíku je vázán k uhlíku vazbou kovalentní. Metan je nepolární látka, která se vyskytuje jako plyn při běžných teplotách a tlacích. Je bezbarvý, bez zápachu a je nerozpustný ve vodě. V přírodě se vyrábí jako konečný produkt anaerobního hniloby, ke kterému dochází v rostlinách. Tento přirozený proces může být prospěšný, pokud chcete vyrábět bioplyn. Je důležité si uvědomit, že velká část anaerobních mikroorganismů je produkuje pomocí CO2 jako finálního akceptoru elektronů.
Pokud chcete pochopit tuto sloučeninu jako molekulu, je třeba vzít v úvahu, že uhlík je nejdůležitější atom organických molekul a jeho atomové číslo je 6, protože se nachází na šestém místě v periodické tabulce prvků. Skutečnost, že uhlí má 6, atomové číslo znamená, že má 6 protonů v jádru a 6 elektronů v obvodu. Na druhou stranu je důležité vzít v úvahu, že elektrony jsou uspořádány ve vrstvách a orbitálech a že elektrony jsou základním prvkem, který ustupuje tvorbě molekul.
Stejným způsobem, pokud jsou na uhlík připojeny čtyři vodíky, každý vodík přispívá elektronem a pomocí valenčních elektronů uhlíku vzniká vazba dvou elektronů. Jsou tedy vytvořeny celkem čtyři vazby a každá bude mít dva elektrony, takže uhlík skončí ve svém nejvzdálenějším obalu obklopený osmi elektrony. Když se vytvoří molekula metanu, dosáhne uhlí velké stability.
Hlavní charakteristikou metanu je, že je bezbarvý, bez zápachu a bez chuti; je nerozpustný ve vodě a jeho zkapalnění je obtížné. Metan může reagovat s následujícími halogeny: fluorem, chlorem a bromem, čímž vznikne směs halomethanů a halogenovodíku. Pokud se spojí s fluorem, může to způsobit prudký výbuch. Na oplátku se váže s chlorem a bromem požadované v počáteční fázi k poskytnutí energie jako světlo nebo teplo, a reakce je méně účinný, a to zejména v případě bromu.
