Hessův zákon v termodynamice se používá k nepřímé kontrole reakčního tepla a podle předchůdce tohoto zákona švýcarský chemik Germain Henri Hess v roce 1840 zavádí, že pokud proces reaktantů reaguje na proces produktů, teplo uvolněné nebo absorbované reakce nezávisí na tom, zda reakce probíhá v jednom nebo více obdobích. To znamená, že reakční teplo potřebuje pouze reaktanty a produkty, nebo také to, že reakční teplo je funkcí státu.
Hess byl úplně zaměstnán chemií a jedním z nejznámějších děl byl zákon stálého součtu tepla, který byl později na jeho počest pojmenován Hessův zákon; Vysvětlovalo to hlavně to, že entalpie reakce by mohla být dosažena algebraickým přidáním entalpií jiných reakcí, některé související s tou, na které záleží. Hessův zákon je použití chemických reakcí, které se stávají jedním z prvních principů termodynamiky.
Tento princip je adiabatický uzavřený systém, to znamená, že nedochází k výměně tepla s jinými systémy nebo jeho prostředím, jako by byl izolován, který se vyvíjí z počáteční fáze do jiné konečné fáze. Například:
Teplo formace ðH1 oxidu uhelnatého, CO:
C + 1/2 O2 = CO AH1
Nelze ji stanovit přímo v prostředí, ve kterém se vyrábí, část CO se přeměňuje na CO2, ale pokud ji lze měřit přímo pomocí kalorimetru, reakční tepla následujících procesů:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Reakční teplo je algebraický součet teplot těchto reakcí.
Reakční teplo zavedeného chemického procesu je neustále stejné, bez ohledu na proces prováděný reakcí nebo jejími mezistupněmi.
Entalpie je velikost termodynamiky představovaná velkým písmenem H a popisuje množství energie, které si systém vyměňuje se svým prostředím. V Hessově zákoně vysvětluje, že změny entalpie jsou aditivní, ΔHneta = ΣΔHr a obsahuje tři normy:
Original text
- Pokud je chemická rovnice obrácena, je obrácen také symbol pro ΔH.
- Pokud jsou koeficienty vynásobeny, vynásobte ΔH stejným faktorem.
- Pokud jsou koeficienty rozděleny, vydělte ΔH stejným dělitelem.
- Rovnice (1) musí být invertována (hodnota entalpie je také invertována).
- Rovnice (2) musí být vynásobena 2 (celá rovnice je vynásobena, reaktanty i produkty a hodnota entalpie, protože jde o rozsáhlou vlastnost.
- rovnice (3), je ponechána stejná.
- Reaktanty a produkty jsou přidány nebo zrušeny.
- Entalpie se algebraicky přidávají.
Například: Entalpie reakce se vypočítá pro reakci:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
Dat je následující:
Navrhují se rovnice odpovídající daným entalpím:
Reaktanty a produkty požadované chemické reakce se v nich nacházejí:
Nyní je třeba upravit rovnice:
Součet vybavené rovnic by mělo dát problém rovnice.
