Avogadrův zákon je součástí slavných zákonů o ideálním plynu. Poprvé jej formuloval fyzik Amedeo Avogadro, který díky své teorii o množství molekul ve vzorcích plynů dokáže vysvětlit, jak se plyny mísí, přičemž mezi nimi udržuje jednoduchý poměr.
Avogadro podporuje svou hypotézu ve studiích, které do té doby existovaly na plynech, a ve výsledcích získaných při jeho experimentech.
Avogadro formuluje následující postulát v roce 1811:
„ Podobné objemy plynu různých látek, pokud jsou vypočteny za stejných podmínek v tlaku a teplotě, představují stejné množství částic.“
Proč se to stalo?
Při zvyšování množství plynu v kontejneru bude více molekul, což způsobí nárůst frekvence srážek se stěnami kontejneru, což vede k mnohem většímu tlaku v kontejneru než vnější, což způsobilo, že píst najednou stoupal. Nyní, protože je zde větší objem zásobníku, množství kolizí molekul proti stěně zásobníku poklesne a tlak se vrátí na původní hodnotu.
Uplynulo několik let, než Avogadro rozpoznal existenci plynných molekul složených z více než dvou podobných atomů. Podle něj by během chemické reakce měla být reagenční částice reaktivována s více než jednou částicemi jiného činidla, což by způsobilo jednu nebo více částic produktu, ale částici nelze reaktivovat s nepřesným počtem částic.
Avogadrov zákon byl pro vědu velmi důležitý, protože umožňuje přeměnu hmoty na určité množství částic.
