Ion je atom nebo skupina atomů, která má čistý kladný nebo záporný náboj. Název ion pochází z řeckého slova ion, což znamená „to jde“, protože nabité částice jdou směrem k nabité elektrodě nebo od ní.
Ionizace je tvorba elektricky nabitých molekul nebo atomů. Atomy jsou elektricky neutrální, protože záporně nabité elektrony mají stejný počet pozitivně nabitých protonů v jádrech. Počet protonů v atomu zůstává během běžných chemických změn (nazývaných chemické reakce) stejný, ale elektrony mohou být ztraceny nebo získány.
Ztráta jednoho nebo více elektronů z neutrálního atomu tvoří kation , iont se síťovým kladným nábojem. Například atom sodíku (Na) může snadno ztratit elektron za vzniku kationu sodíku, který je reprezentován jako Na +.
Na druhou stranu, anion je ion, jehož čistý náboj je záporný v důsledku zvýšení počtu elektronů. Například atom chloru (Cl) může získat elektron za vzniku chloridového iontu Cl-
Protože se sodík a chlor spojují a tvoří chlorid sodný (běžná kuchyňská sůl), každý atom sodíku se vzdá jednoho elektronu na jeden atom chloru. V krystalu chloridu sodného udržuje silná elektrostatická přitažlivost mezi opačně nabitými ionty ionty pevně na svém místě a vytváří iontovou vazbu. Poté se říká, že chlorid sodný je iontová sloučenina, protože je tvořena kationty a anionty.
Atom může ztratit nebo získat více než jeden elektron, například železitý iont se třemi kladnými náboji (Fe + 3) a sulfidový iont se dvěma zápornými náboji (S =). Tyto ionty, stejně jako sodné a chloridové ionty, se nazývají monatomické ionty, protože obsahují pouze jeden atom. Až na několik výjimek mají kovy tendenci tvořit kationty a nekovy, anionty.
Dále je možné kombinovat dva nebo více atomů a vytvořit iont, který má čistý kladný nebo záporný náboj. Ionty, které obsahují více než jeden atom, jako v případě OH- (hydroxidový ion), CN- (kyanidový ion) a NH4 + (amonný iont), se nazývají polyatomové ionty.
Minimální energie potřebná k oddělení elektron z izolované atom (nebo iont) ve svém základním stavu je známý jako ionizační energie , a je reprezentován v kJ / mol. Velikost této energie je měřítkem toho, jak „pevně“ je elektron vázán k atomu. Čím vyšší je ionizační energie, tím obtížnější je odstranit elektron z atomu.
