V oblasti chemie je hydroxid chemická sloučenina, tvořená kovem a různými hydroxylovými anionty místo kyslíku, jak se vyskytuje u různých kovů, jako je dusík a sodík, protože jsou si ve svých formách podobné. Vyznačuje se svou hydroxylovou funkční skupinou (OH-1). Hydroxidy jsou také známé jako „báze“ nebo „alkálie“.
Základní vzorec hydroxidů je typu X (OH) n, kde se počet iontů rovná oxidačnímu číslu kationtu kovu takovým způsobem, že celkový součet nábojů se rovná nule. Obecný vzorec hydroxidů je: zásaditý oxid + voda = hydroxid, jehož symbolem je OH-
Pokud jde o jeho nomenklaturu, nejprve se vezme symbol kovu a poté se napíše symbol hydroxylového radikálu (OH). Poté se změní valence, přičemž se vezme oxidační číslo. Hydroxylový radikál je uveden v závorkách. Abychom pojmenovali obě nomenklatury, mělo by se použít stejné pravidlo pro formulaci oxidů, ale s tím rozdílem, že se termín oxid mění na hydroxid. Příklad: Na2O + H20 = NaOH (hydroxid sodný).
Existují různé typy hydroxidů, některé z nich jsou:
Hydroxid sodný (NaOH): Je široce používán pro výrobu mýdel, tělových a kosmetických výrobků. Stejným způsobem se podílí na zpracování látek a papíru.
Hydroxid vápenatý (Ca (OH) 2): je široce používán v metalurgickém průmyslu při výrobě hořčíku. Při výrobě pesticidů. V potravinářském průmyslu, pro výrobu lepidel a želatin, pro konzervování ovoce a zeleniny, pro výrobu soli, pro zpracování vody používané k výrobě alkoholických a sycených nápojů.
Hydroxid lithný (LIOH): používá se k výrobě keramiky.
Hydroxid hořečnatý (Mg (OH) 2): je široce používán ve farmaceutickém průmyslu pro výrobu antacid, laxativ, vitamínů a doplňků stravy.
Hydroxid barnatý (Ba (OH) 2): používá se při výrobě keramiky, jedů pro krysy. Jako součást těsnících hmot a pro úpravu kotlové vody.
Hydroxid železitý (Fe (OH) 3): používá se jako hnojivo v rostlinách.
