Entalpie je množství energie obsažené v látce. Představuje termodynamické měření, které je velkými písmeny reprezentováno písmenem H, variace tohoto měření ukazuje množství energie přitahované nebo přenášené termodynamickým systémem, tj. Podíl energie, kterou systém přenáší do svého prostředí.
Termín entalpie je odvozen z řeckého „enthalpos“, což znamená zahřívat. S entalpií se obvykle zachází v termodynamickém kontextu, aby se vztahovalo na množství energie, která je v pohybu, když na hmotný objekt nastane konstantní tlak. Termodynamická entalpie je vyjádřena v joulech (měrná jednotka použitá při výpočtu energie, práce a tepla) a její vzorec je následující: H = U + PV.
Existují tři typy entalpie:
Entalpie formace: představuje množství tepla, které je absorbováno nebo odváděno, když je vyroben jeden mol sloučeniny. Tato entalpie bude negativní, když pochází z exotermické reakce, to znamená, že uvolňuje teplo, zatímco bude pozitivní, když je endotermická (absorbuje teplo).
Entalpie reakce: představuje změnu entalpií ve formaci, tj. Množství přitahovaného nebo uvolněného tepla v chemické reakci, když k ní dochází při konstantním tlaku. Hodnota entalpie se bude lišit v závislosti na tlaku a teplotě uvedené chemické reakce.
Entalpie spalování: představuje odvedené teplo při konstantním tlaku v době spalování molu látky. Když se odkazuje na druh z reakce, kde se uvolňuje teplo, mluvíme o exotermní reakci, takže změna entalpie bude negativní.
Standardní entalpie: je to entalpická variace, která vzniká v systému, když je podobná jednotka hmoty změněna chemickou reakcí za normálních podmínek.
Entalpie tuhnutí: označuje množství energie, které je vhodné uvolnit, takže se mol látky při konstantní teplotě a tlaku pohybuje z pevného stavu do kapalného stavu.
Entalpie odpařování: je to ten, kde musí být spotřebována energie, aby bylo možné odpařit krtek látky, tj. Přejít z kapalného do plynného stavu. Vzhledem k tomu, že přitahovaná energie je ve formě tepla, čelí endotermickému procesu, proto bude změna entalpie pozitivní.
