Periodické tabulky nebo periodický systém je schéma, které ukazuje strukturu a uspořádání chemických prvků podle zákona periodicity, které je, že „vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových čísel . “
Tímto způsobem jsou všechny chemické prvky uspořádány ve vzestupném pořadí podle jejich atomového čísla, což představuje počet protonů v jádru jejich atomu a následně počet elektronů nalezených v koróně.
Podle výše uvedeného má každý prvek o jeden proton a jeden elektron více než ten před ním. To znamená, že elektronová struktura atomu je přesně stejná jako struktura prvku, který z něj pochází, liší se pouze v posledním elektronu. Všechny prvky, které mají ve svém nejvzdálenějším obalu stejný počet elektronů, budou mít podobné chemické vlastnosti.
Od začátku moderní éry chemie bylo uspořádání známých prvků velkým zájmem výzkumných pracovníků, aby se vztahovaly jejich vlastnosti, mezi významné vědce patří Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev a Julius Meyer, poslední dva nezávisle vyvinuli zákon periodicity a dosáhli stejných výsledků.
Periodická tabulka je tvořena periodami, což jsou její vodorovné řádky, kde mají prvky různé fyzikální a chemické vlastnosti. Existuje sedm období; první tři šortky, další tři dlouhé a sedmá je neúplná. V 6. a 7. období se nacházejí takzvané lanthanidové a aktinidové prvky .
Existují také skupiny nebo rodiny, sada určitých prvků, které mají podobné vlastnosti. Každý ze sloupců v tabulce představuje 18 skupin.
Jsou rozděleny do dvou souborů, ty z typu A (skupiny 1, 2, 13 až 18): ze skupiny IA (alkalické kovy), IIA (kovy alkalických zemin), IIIA (zeminy), IVA (carbonids), VA (nitrogenoids), VIA (chalkogeny nebo amphigens), VIIA (halogeny) a VIIIA (vzácné plyny), které se nazývají se reprezentativní prvky; a prvky z typu B (skupiny 3 až 12), s názvem přechodných prvků.
