Jedná se o výrok používaný v chemii, vytvořený chemickým fyzikem Gilbertem Newtonem Lewisem, který uvádí, že tendencí iontů prvků periodického systému je určovat jejich konečné energetické úrovně pomocí osmi elektronů, které získají stabilní konfiguraci velmi podobnou z ušlechtilého plynu. Oktet pravidlo rovněž vztahuje na vytváření vazeb mezi atomy a v závislosti na povaze těchto vazeb bude chování a vlastnosti molekul.
Toto pravidlo naznačuje, že dva stejné atomy, které jsou spojeny dohromady, mohou vyvinout určitou organizaci, takže v okamžiku vytvoření vazby oddělením párů elektronů má každý z atomů strukturu vzácného plynu, proto oba atomy v jejich poslední energetické skořápce budou obklopeny osmi elektrony.
Aby byl oktet splněn, musí dojít k řadě procesů. Zaprvé, dochází k přenosu elektronů, když atomy tvoří kationty a ztrácejí elektrony a na jejich místě je ostatní získávají a vytvářejí anionty, aby se tak stalo, je nutné, aby elektronegativní rozdíl mezi atomy měl vysokou hodnotu, takže atom s nižším elektronegativním nábojem ztrácí elektrony a druhý je získává, k tomu může docházet v kovech nebo v nekovech s vysokou hodnotou elektronegativity. V případě nekovů musí oba typy atomů získat větší počet elektronů, aby dokončily vnější obal, aby se tak stalo, oba musí sdílet elektrony.
Pravidlo oktetu umožňuje navrhovat aproximace o struktuře určitých sloučenin, ale jak již víme, příroda je proměnlivá a mohou existovat výjimky, které nejsou v souladu s pravidly stanovenými lidmi.
Tyto atomy v některých sloučenin, které nejsou v souladu s ustanoveními pravidla jsou dusík, fluor, kyslík, síru, bor a vodík.
V případě, že atom dusíku, který je plyn, který pochází z hoření části paliva v automobilech má jedenáct elektrony v jeho valence a od oktetových stanoví, že elektrony, musí být uspořádány v sudých čísel, které mají lichý počet elektronů není dodržovat pravidlo.
