Když chemická reakce dosáhne rovnovážného stavu, hustota reaktantů a produktů zůstává stabilní po neomezenou dobu, pouze pokud podmínky systému zůstanou pevné. Pokud se však některý z nich změní, systém vyvine nový stav rovnováhy s následnou variací. Všechna tato pozorování byla vzata v úvahu při vývoji Le Chatelierova principu.
Tento postulát formuloval poprvé v roce 1884 chemik Henri-Louise Le Chatelier, který jej použil k vyhodnocení důsledků, které tyto změny způsobují.
Le Chatelierův princip stanoví, že: když dojde k variaci za kterékoli z podmínek přítomných v rovnovážném systému, uvedený systém přistoupí k obnovení rovnováhy a odmítne příčinu, která způsobila změnu.
Níže uvádíme některé z příčin, které by mohly způsobit změnu chemické rovnováhy:
- Kolísání tlaku: změna tlaku ovlivní rovnováhu, pouze pokud se na reakci podílí nějaká plynná látka. Změny tlaku příliš neovlivňují koncentraci kapalin nebo pevných látek, protože obvykle nejsou stlačeny. Pokud však dojde k relevantním změnám v plynech.
- Kolísání teploty: zvýšení teploty způsobí, že rovnováha bude směřovat k absorpci tepla, a tak působí proti zvýšení teploty. Pokud teplota poklesne, způsobí to posun váhy tak, že systém uvolňuje teplo.
- Variación de la concentración: al incrementarse la concentración de una sustancia, hace que el equilibrio se desarrolle y haga disminuir la cantidad existente de esa sustancia. Ahora bien si la concentración disminuye, entonces el equilibrio se trasladara hacia la creación de esa sustancia, es decir, que el sistema se desarrolla, permitiendo la aparición de una cantidad mayor de la sustancia que se ha reducido en la concentración.
