Tento zákon vzniká v důsledku kombinace tří jednoduchých zákonů: Boyleova zákona, Charlesova zákona a zákona Gay-Lussaca. Matematicky tyto zákony popisují každou z termodynamických proměnných s ohledem na ostatní, zatímco ostatní zůstávají konstantní. Například Boyleův zákon formuluje, že objem a tlak jsou navzájem nepřímo úměrné a jsou při konstantní teplotě.
Charlesův zákon sám o sobě stanoví, že objem a teplota budou navzájem úměrné, pokud bude tlak udržován konstantní. A konečně zákon Gay-Lussaca stanoví, že mezi tlakem a teplotou může existovat přímá úměrnost, pokud je objem udržován konstantní.
Výše uvedené ukazuje, že jak Boyleův, tak Charlesův zákon lze smíchat v postulátu, který zase naznačuje závislost mezi objemem konkrétní hmotnosti plynu ve vztahu k teplotě a tlaku.
Obecný zákon ideálního plynu je formulován následovně: PV / t = k. v tomto případě P představuje tlak, V je objem a T je teplota, která je vyjádřena v Kelvinech.
Je důležité zmínit, že to byl sám Gay-Lussac, který seskupil tyto tři zákony dohromady a skončil formulováním obecné rovnice plynů, která ukazuje souvislost mezi tlakem, objemem a teplotou konkrétní hmotnosti plynu. Tato rovnice je následující: P * V / T = K
Pokud jde o jeho použití, obecně se zákon o ideálním plynu neustále používá v mechanice, která je ovlivňována teplotou, tlakem a objemem, jako je tomu mimo jiné u ledniček, klimatizátorů.
