Tyto heterogenní katalyzátory jsou ty, které působí ve fázi jinak než činidel nebo reakčních složek v chemii, kde každá látka vykonává interakci s další v chemické reakci, která vede k další látky, vlastnosti, charakteristiky a různou distribuci, Uvedené produkty reakce nebo absolutně produkty. Drtivá většina praktických heterogenních katalyzátorů jsou pevné látky, ale většina reaktantů jsou plyny nebo kapaliny.
V této oblasti jsou známy různé mechanismy reakcí na površích v závislosti na tom, jak probíhají procesy přitahování molekul nebo iontů látky na povrchu Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal a Mars-van Krevelen.
V oblasti celkového povrchu pevné látky má výsledek, který je důležitý pro rychlost reakce, která indikuje, která je nejmenší velikostí částic katalyzátoru, tím větší je vnější část těla, která slouží jako omezení s exteriérem pro danou hmotnost částic. Například v procesu, kterým je reakce dusíku, jsou mononukleární diatonické molekuly tvořené dvěma atomy dusíku a vodík se skládá ze dvou atomů dusíku při pokojové teplotě je hořlavý, bezbarvý a bez zápachu plyn, který je plynný za vzniku amoniaku, jemně rozdělené železo slouží jako katalyzátor pro syntézu amoniaku, což je chemická sloučenina, jejíž molekula se skládá z aatom dusíku (N) a tři atom vodíku (H) podle vzorce NH3.
Reaktivní plyny, které si zachovávají povrch mezi molekulami v aktivních místech železných částic, jakmile jsou absorbovány, vazby v reagujících molekulách trpí a mezi vytvořenými fragmenty jsou integrovány nové vazby, částečně přiměřené jejich blízkosti.
